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dsp2可以形成内轨形配合物
Cu(NH3)4 2+ 首先CU失去1个S轨道电子和1个P轨道电子,D层就剩下8个电子,填充4个轨道,剩下1个D轨道和1个S和2个P轨道就被双齿配体NH3络合,所以是DSP2
电视机出现dsp2？
用遥控器切换到电视射频(RF)输入,接收有线电视节目,
如果不行,检查对应电视射频(RF)的连接端子和连接线,
如果还有问题,要报修.
dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3 是什么？
这四个对应着四个不同的杂化轨道方式，分别形成平面四边形，三角双锥，八面体，五角双锥，详细部分可以参考杂化轨道理论
简单来说，字母角标的数字表示有几个这种轨道参与了杂化，如：dsp2 中，表示有两个p轨道参与了杂化。每一种杂化方式对应着不同的空间构型
sp 直线
sp2 平面三角
sp3 四面体
sp3d 三角双锥
sp3d2 八面体
sp3d3 五角双锥
以上都为同电子层内的杂化
dsp2 平面四边形
dsp3 五角双锥
d2sp3 八面体
以上为内层的d轨道和最外电子层轨道共同形成的杂化轨道
dsp2和sp2d杂化的区别是？能否各举一例
轨道不同：
dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp2杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“dsp2杂化轨道”。
夹角相同
四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°，故dsp2杂化也称为“平面正方形杂化”。
dsp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
举例如下：
1、一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化。以[PtCl4]2-中的二价铂离子（Pt2+）为例：处于基态的Pt2+（电子排布式为：[Xe]4f145d8）。
2、它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化，形成四个dsp2杂化轨道。
3、采用dsp2杂化的分子或离子有[Ni(CN)4]2-、CuO、[Cu（NH3）4]2+、PtS、[PtCl4]2-、[RhH4]3-等。
4、sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。原子发生sp2d杂化后，上述nd轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“sp2d杂化轨道”。
5、四个sp2d杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°。sp2d杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
扩展资料：
dsp2和sp2d杂化的区别具体描述：
1、一般只有过渡金属元素才能发生sp2d杂化，一些金属互化物中的部分原子也可以采取sp2d杂化形式。以[PdCl4]2-中的二价钯离子（Pd2+）为例：处于基态的Pd2+（电子排布式为：[Kr]4d8）。
2、它的一个空的5s轨道、两个空的5p轨道和两个空的5d轨道进行sp2d杂化，形成四个sp2d杂化轨道。
3、采用sp2d杂化的分子或离子有：Al3V中部分Al原子、[PdCl4]2-、Rb3Au7中部分金原子。这里Al3V和Rb3Au7都是金属互化物。
守恒定律：
1、由于外界条件和偶然情况不同，同一类型的晶体，其外形不尽相同那么，由晶体内在结构所决定的晶体外形的固有特征是什么呢？实验表明：对于一定类型的晶体来说，不论其外形如何，总存在一组特定的夹角。
2、如石英晶体的m与m两面夹角为60°0′，m与R面之间的夹角为38°13′，m与r面的夹角为38°13′。对于其它品种晶体，晶面间则有另一组特征夹角。
3、这一普遍规律称为晶面角守恒定律，即同一种晶体在相同的温度和压力下，其对应晶面之间的夹角恒定不变。
参考资料来源：百度百科-晶体结构